ボイル‐シャルルの法則（読み）ぼいるしゃるるのほうそく（英語表記）Boyle-Charles' law

日本大百科全書(ニッポニカ)

ボイル‐シャルルの法則
ぼいるしゃるるのほうそく
Boyle-Charles' law

ボイルの法則とシャルルの法則（ゲイ・リュサックの法則ともいう）を組み合わせたもの。ボイル‐ゲイ・リュサックの法則ともいう。

　気体の体積・圧力・絶対温度をそれぞれV、P、Tで表すと、nモルの気体についてはPV=nRTなる関係式が成立する。Rは気体定数で、SI単位系ならば、8.314ジュール／Kである。ボイルの法則（PV=一定）と、シャルルの法則（定圧下の体積膨張の割合は、零0℃の体積の273分の1である）を組み合わせ、モルの概念を導入すると得られる。この法則に厳密に従う気体を理想気体という。

［山崎　昶］

[参照項目] | ゲイ・リュサックの法則 | ボイルの法則 | 理想気体

出典　小学館　日本大百科全書(ニッポニカ)

ブリタニカ国際大百科事典 小項目事典

ボイル＝シャルルの法則
ボイル＝シャルルのほうそく
Boyle-Charles' law

一定量の気体の圧力 p ，体積 V ，絶対温度 T の間には関係式 pV/T＝一定 が成り立つという法則。ボイル＝ゲイリュサックの法則ともいい，ボイルの法則とシャルルの法則とを結合した法則である。この法則が成り立つ気体を理想気体という。また，n モルの気体について pV＝nRT を理想気体の状態方程式という。定数 R は気体定数と呼ばれる普遍定数である。この式は実在の気体では近似的にしか成り立たないので，これを修正したファン・デル・ワールスの状態方程式，ビリアル式などが提案されている。

出典　ブリタニカ国際大百科事典 小項目事典