オゾン

精選版 日本国語大辞典

オゾン

〘名〙 (ozone 「阿巽」とも書いた) 酸素の同素体。化学式 O₃ 特有の刺激性臭気をもつ微青色の気体。雷や紫外線の作用で空気中に少量発生。酸化作用が強く、不安定で、自然分解して酸素になる。濃いオゾンは有毒で長時間吸うと呼吸器がおかされる。漂白剤、酸化剤、殺菌・消毒剤などに利用。〔医語類聚（1872）〕

出典　精選版 日本国語大辞典

デジタル大辞泉

オゾン（ozone）

特有のなまぐさい匂いのある淡青色の気体。酸素の同素体で、酸素分子に紫外線などが作用して生じる。酸化力が強く、消毒・殺菌・漂白に用いられる。目や呼吸器をおかし、有毒。分子式O₃

出典　小学館

日本大百科全書(ニッポニカ)

オゾン
おぞん
ozone

酸素の同素体。特有なにおいをもつことから、ギリシア語のozein（におう）にちなんで命名された。大気中には、雷雨の発生や光化学反応の結果生じたオゾンが0.02ppm程度含まれている。紫外線に富む高山、海岸、森林などの空気中に存在し、さわやかな感じのもととなっている。ただし、多量に存在するときは、かえって不快感を感じさせる。なお、成層圏には地表の250倍もオゾンを含むオゾン層が存在し、これが太陽光のうち高エネルギーの部分を吸収し、地表への到達を妨げるため生物の生存にたいせつな役割を果たしている。

　乾いた酸素や空気中で高圧放電に際して生じるほか、黄リンが空気中でゆっくり酸化するとき、水をフッ素で分解するとき、紫外線やX線、陰極線などが空気中を通過するとき、また硫酸の電解などに際しても生じる。多量につくるには、放電を利用したオゾン発生器などを用いる。

　気体では独特のにおいをもつ淡青色、液体では青色、固体では暗紫色である。気体の分子構造は二等辺三角形で、二つの構造の共鳴として表される。

　水には酸素よりもよく溶け、常温では徐々に分解して酸素となるが、二酸化マンガンや白金粉末は分解を促進する。酸化力が強く、銀、水銀も常温で酸化され、過酸化銀Ag₂O₂および酸化水銀Hg₂Oとなる。また、ヨウ化カリウム水溶液からヨウ素を遊離する。これらの反応は、オゾンの検出や定量に使われる。有機色素は脱色され、ゴム、コルクなどは侵される。細菌、ウイルスの除去のため、空気の浄化、上水道の殺菌、廃水処理に用いるほか、香料の合成、脱臭、有機物の構造決定などに用いる。吸入により呼吸器が冒されるので注意が必要である。毒性が強く、微量でも長時間吸入すると中毒するので、きわめて危険である。

［守永健一・中原勝儼］

[参照項目] | オゾン層 | 酸素

[補完資料] | オゾン（データノート）

オゾンの発生原理、発生工程

出典　小学館　日本大百科全書(ニッポニカ)

化学辞典 第2版

オゾン
オゾン
ozone

O₃(47.9982)．酸素の同素体で，常温で特異臭をもつ無色の気体．液体は暗青色，固体は黒青色．空気または酸素の紫外線・放射線照射，放電により生成するので，大気中に存在することもある．融点－192.7 ℃，沸点－111.9 ℃，臨界温度－12.10 ℃．第一イオン化エネルギー1209 kJ mol^－1(12.53 eV)．水に対する溶解度は低く，100 mL に対する溶解度は49 mL(0 ℃)．液体窒素には可溶であるが，液体酸素とはほとんどまじらない．分子は二等辺三角形型で頂角116.79°．等しい二辺の原子間距離O-O 0.127 nm．常温で徐々に分解して酸素となる．二酸化マンガン，白金粉末などは分解を速める．酸化力が強く常温で銀，水銀を酸化して過酸化銀，酸化水銀とする．ヨウ化カリウム溶液に通じるとヨウ素を遊離する．この反応で生成するヨウ素濃度を吸光光度法で決定して，オゾン定量に用いる(ヨウ化カリウム法，JIS B 7957)．酸化力が強いため，漂白，飲料水・下水などの処理，化学合成上などで用いられる．空気中に1～2 ppm 含まれていても2時間呼吸すると，頭痛や胸痛をもたらす．眼は刺激しない．動物実験により50～60 ppm で短時間でも人体に危険とされている．労働安全衛生法・同施行令により，「労働者に健康障害を生ずるおそれのある物」で，譲渡し，または提供する相手方に「名称等を通知すべき危険物及び有害物」に指定されている．大気中の微量オゾンの定量には，エテンとの反応による化学発光法と紫外線吸収法(254 nm)が用いられる．大気中に含まれるオゾン全量の推定は，地表に到達する太陽からの紫外光を分光光度計により分光して，オゾンによる吸収強度の波長依存性をオゾンの吸収波長強度比と比較して行う．[CAS 10028-15-6][別用語参照]光化学オキシダント，光化学スモッグ

出典　森北出版「化学辞典（第2版）」

百科事典マイペディア

オゾン

化学式はO₃。酸素の同素体。融点−193℃，沸点−112℃。微青色，ニンニク様の特異臭ある気体。水に微溶，四塩化炭素に易溶。常温で自然に分解して酸素となる。強酸化剤で，漂白，殺菌に使用。高層大気中にかなりな濃度で分布（オゾン層）し，紫外線に富む高山や海岸などの空気中にも存在する。一般に乾燥空気または酸素に無声放電を行うと生ずる。長時間または大量に吸うと有毒。
→関連項目オキシダント｜オキシドール｜オゾン層破壊｜光化学スモッグ｜酸素｜シェーンバイン

出典　株式会社平凡社

ブリタニカ国際大百科事典 小項目事典

オゾン
ozone

酸素の同素体。化学式 O₃。特異な臭気がある微青色の気体。紫外線が大気中の酸素にあたって生じるが，乾燥空気もしくは酸素中に無声放電を行なわせるか，希硫酸を低温で電解すると，陽極部に生成する。容易に分解し酸素となる。酸化力が強く，銀および硫黄をそれぞれ過酸化銀，三酸化硫黄に酸化する。オゾンの定量はヨウ化カリウム液にオゾンを通し，遊離したヨウ素を定量して行なう。不飽和結合を有する有機化合物のオゾン分解，飲料水の殺菌消毒，繊維の漂白，空気の浄化に用いられる。ただし，微量でも長時間吸入するときわめて有毒。光化学スモッグの原因の一つとして問題にもなった。オゾンが 0.15ppmをこえると結膜刺激，呼吸器への刺激症状が出始める。しかし高層大気のオゾンには生物に有害な紫外線を吸収する働きがあり，近年はオゾン層の減少が国際的な環境問題となっている。（→オゾン層の破壊，オゾンホール）

出典　ブリタニカ国際大百科事典 小項目事典

世界大百科事典 第２版

オゾン【ozone】

酸素の同素体で，化学式O₃。ニンニク様の臭気をもつ気体。この特有のにおいからギリシア語のozein(におう)にちなんで，1839年にドイツのC.F.シェーンバインによって命名された。オゾンは，化学反応，光化学反応，電解反応などでも生成するが，放電反応(無声放電)によってつくられることが最も多い。この場合のオゾン濃度は比較的低く1～10％である。大気中では，酸素に紫外線があたると光化学反応を起こして生成する。

出典　株式会社平凡社

栄養・生化学辞典

オゾン

　O₃ (mw48.00)．酸素の同素体．微青色で，特有の臭気をもつ気体．大気上層部に存在し有害な紫外線を吸収している．強酸化剤，消毒剤，漂白剤として用いる．

出典　朝倉書店

世界大百科事典内のオゾンの言及

【光化学スモッグ】より

…光化学スモッグとは，光化学オキシダントが大気中で生成し，逆転層の形成や風が弱く太陽光線が適度に強く気温が高いなどの気象条件によって，地表での光化学オキシダント濃度が高くなる現象をいう。光化学オキシダントoxidantは酸素よりも酸化力が強く中性ヨードカリ溶液中のヨードカリを酸化してヨードを遊離させる大気中物質を総称する呼名で，その大部分はオゾンO₃であり，パーオキシアセチルナイトレートperoxyacetilnitrate(PAN)，パーオキシベンゾイルナイトレートperoxybenzoylnitrate(PBzN)などの過酸化物も微量含まれている。オゾンは，一酸化窒素NOや二酸化窒素NO₂(双方合わせてNO_xと表す)が炭化水素と複雑な光化学反応を行って，放出される。…

※「オゾン」について言及している用語解説の一部を掲載しています。

出典｜株式会社平凡社