改訂新版 世界大百科事典 「ボイル=シャルルの法則」の意味・わかりやすい解説
ボイル=シャルルの法則 (ボイルシャルルのほうそく)
Boyle-Charles' law
一定量の気体の体積Vは圧力pに反比例し,絶対温度Tに比例するという法則。一定温度では気体の体積と圧力は反比例するというボイルの法則(ボイル=マリオットの法則ともいう)と,圧力一定のもとでは気体の体積は絶対温度に比例するというシャルルの法則(ゲイ・リュサックの法則ともいう)とを統合したもので,この法則によると,n(mol)の気体に対して,pV=nRTの関係が成り立つ(Rは気体定数)。この法則は,常温,常圧の気体に対してはよく成立するが,低温,高圧の場合にはこの法則からのずれが大きくなる。このずれは気体分子間に働く相互作用のためである。気体分子間に相互作用の働かない理想気体では,ボイル=シャルルの法則が厳密に成り立つことが知られている。
→状態方程式
執筆者:阿部 龍蔵
出典 株式会社平凡社「改訂新版 世界大百科事典」改訂新版 世界大百科事典について 情報