水酸化カルシウム すいさんかカルシウムcalcium hydroxide

ブリタニカ国際大百科事典 小項目事典の解説

水酸化カルシウム
すいさんかカルシウム
calcium hydroxide

化学式 Ca(OH)₂ 。消石灰ともいう。酸化カルシウム (生石灰) CaO に水を作用させてつくる。無色結晶。 100℃で分解しはじめ，580℃以上で完全に酸化カルシウムになる。塩化アンモニウム水溶液に可溶，エチルアルコールに不溶である。二酸化炭素の吸収剤，モルタルやセメントの原料，殺虫剤や医薬品として用いられる。

出典｜ブリタニカ国際大百科事典 小項目事典

デジタル大辞泉の解説

すいさんか‐カルシウム〔スイサンクワ‐〕【水酸化カルシウム】

生石灰（酸化カルシウム）に水を加えて得られる白色の粉末。水にわずかに溶け、水溶液は石灰水とよばれ、強アルカリ性。空気中の二酸化炭素を吸収して炭酸カルシウムになる。酸性土壌の中和剤、さらし粉の原料、モルタルの材料などにする。消石灰。水化石灰。化学式Ca（OH）₂

出典｜小学館

百科事典マイペディアの解説

水酸化カルシウム【すいさんかカルシウム】

化学式はCa（OH）₂。比重2.24。生石灰に水を作用させると得られる無色の粉末。消石灰とも。水にわずかに溶け，水溶液（石灰水）は強いアルカリ性を示す。さらし粉，モルタルなどの製造原料，腐食剤，酸性土の中和剤として利用。
→関連項目酸化カルシウム｜石灰｜石灰肥料

出典｜株式会社日立ソリューションズ・クリエイト

栄養・生化学辞典の解説

水酸化カルシウム

　Ca(OH)₂ (mw74.09)．消石灰ともいい，加工助剤，栄養強化剤として使われる食品添加物．

出典｜朝倉書店

世界大百科事典 第２版の解説

すいさんかカルシウム【水酸化カルシウム calcium hydroxide】

化学式Ca(OH)₂。消石灰slaked limeともいう。酸化カルシウムCaO(生石灰)に水を作用させると，強く発熱してこの物質に変化する。この変化を生石灰の消和slakingと呼ぶ。　CaO＋H₂O―→Ca(OH)₂白色の粉末で，比重2.24。水には比較的溶けにくいうえ，高温になるとさらに不溶になる。水100gへの溶解度は0.18g(0℃)，0.13g(50℃)，0.077g(100℃)。しかし溶けた部分は強いアルカリ性を示すので，最も安価なアルカリ源として工業上きわめて広く用いられる。

出典｜株式会社日立ソリューションズ・クリエイト

大辞林 第三版の解説

すいさんかカルシウム【水酸化カルシウム】

酸化カルシウム（生石灰）に水を加えると生じる白色の塩基性粉末。化学式 Ca（OH）₂　水に少し溶けて石灰水を生じる。消毒剤・酸性土壌の中和剤、さらし粉の原料、漆喰しつくい・モルタルの材料として用いる。消石灰。石灰いしばい。

出典｜三省堂

日本大百科全書(ニッポニカ)の解説

水酸化カルシウム
すいさんかかるしうむ
calcium hydroxide

カルシウムの水酸化物。消石灰ともいう。酸化カルシウム（生石灰）に水または水蒸気を作用させると得られる（生石灰の消和）。急速に生成したものは白色粉末であるが、水中に放置すると六方晶系の板状晶に変わる。加熱すると580℃で水蒸気を出して分解し、酸化カルシウムに戻る。
　　Ca(OH)₂→CaO＋H₂O
　水にわずかしか溶けず、しかも温度が上昇すると溶解度はかえって減少する。水溶液は石灰水とよばれ、強いアルカリ性を示す。工業的には懸濁液の形で使われることが多く、これは石灰乳とよばれる。固体または溶液の状態で二酸化炭素を吸収し、水に不溶性の炭酸カルシウムに変わる。
　　Ca(OH)₂＋CO₂→CaCO₃＋H₂O
　また、塩素を吸収して次亜塩素酸カルシウム（高度さらし粉の主成分）を生成する。
　水酸化カルシウムは安価な強アルカリ物質なので、酸性廃棄物の処理剤、酸性土壌の中和剤、消毒剤などとして用いられる。化学工業ではさらし粉の原料となるほか、反応用アルカリとして広く利用され、建築分野でもモルタル、漆食(しっくい)の材料として重要である。［鳥居泰男］

[補完資料] | 水酸化カルシウム（データノート）

出典｜小学館　日本大百科全書(ニッポニカ)