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水酸化バリウム すいさんかバリウムbarium hydroxide

ブリタニカ国際大百科事典 小項目事典の解説

水酸化バリウム
すいさんかバリウム
barium hydroxide

化学式 Ba(OH)2 。通常の乾燥水酸化バリウム中には 92~95%の1水和物が含まれている。水溶液からは8水和物の無色結晶が得られる。強アルカリ性。空気中から二酸化炭素を吸収して炭酸バリウムとなる。有毒。 78℃で結晶水に溶ける。水,メチルアルコールに易溶。ガラスの製造,油脂の鹸化,油の精製,水の軟化製糖,分析試薬に用いられる。

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百科事典マイペディアの解説

水酸化バリウム【すいさんかバリウム】

化学式はBa(OH)2。比重4.49,融点325℃(水素気流中)。酸化バリウムと水の反応で得られる無色無定形粉末。水にかなり溶け,飽和水溶液から再結晶すると,無色の8水和物が析出する。
→関連項目バリタ水

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世界大百科事典 第2版の解説

すいさんかバリウム【水酸化バリウム barium hydroxide】

化学式Ba(OH)2。酸化バリウムと水との反応で生ずるが,硝酸バリウムと水酸化ナトリウムの水溶液を熱しながら反応させて冷却すると8水和物Ba(OH)2・8H2Oが得られる。無水和物を水から再結晶しても,同じ8水和物となる。無水和物は白色の無定形の粉末で,比重4.49,融点325℃(水素気流中)。融解物を冷却すると,単斜晶系の結晶にもなる。他のアルカリ土類金属水酸化物よりも水に溶けやすく,BaOとしての溶解度は3.84g/100g(20℃)。

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大辞林 第三版の解説

すいさんかバリウム【水酸化バリウム】

酸化バリウムを水に入れると高熱を発して生成する白色の粉末。化学式 Ba(OH)2 水溶液(重土水またはバリタ水とよばれる)は強いアルカリ性で、二酸化炭素の定量や中和滴定のアルカリ標準溶液に用いる。

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日本大百科全書(ニッポニカ)の解説

水酸化バリウム
すいさんかばりうむ
barium hydroxide

バリウムの水酸化物。
 炭酸バリウムを熱分解して得た酸化バリウムを温水に溶解し、冷却することによって製造される。塩化バリウムと水酸化ナトリウムの複分解による方法もある。
  BaCl2+2NaOH―→Ba(OH)2+2NaCl
水溶液から析出したものは八水和物で、空気中で風解する。真空乾燥で一水和物に、550℃の加熱で無水和物となる。アルカリ土類水酸化物のなかで水に対する溶解度がもっとも高く、また、水溶液のアルカリ性ももっとも強い。エタノール(エチルアルコール)にはわずかに溶けるが、エーテルには溶けない。水溶液はバリタ水とよばれ、炭酸ガスを吸収すると炭酸バリウムの白色沈殿を生ずる。
  Ba(OH)2+CO2―→BaCO3+H2O
この反応はきわめて鋭敏で、炭酸ガスの検出に用いられる。バリタ水はこのほか中和滴定の標準液として分析上重要である。水酸化バリウムは、バリウムせっけん(グリース、塩化ビニル安定剤用)、その他のバリウム化合物の製造原料、硫酸の中和除去剤など工業的需要が大きい。ほかのバリウム塩同様有毒で、吸入した場合はうがい、皮膚や目についた場合は流水で十分洗う必要がある。[鳥居泰男]

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