マグネシウム（読み）まぐねしうむ（その他表記）magnesium

デジタル大辞泉

マグネシウム（magnesium）

金属元素の一。単体は銀白色で軽く、展延性に富む金属。リボン状・粉末状にしたものは閃光せんこうを発して燃える。菱苦土石りょうくどせき・苦灰石などに含まれ、地殻中に広く分布し、海水中にはナトリウムに次いで多く存在。動植物体では重要な構成成分の一。工業的には塩化マグネシウムの電気分解などで還元して得る。写真撮影のフラッシュ、純金属製造用の還元剤や軽合金に利用。元素記号Mg 原子番号12。原子量24.31。

出典　小学館

精選版 日本国語大辞典

マグネシウム

1. 〘 名詞 〙 ( [英語] magnesium [ドイツ語] Magnesium )
2. ① 軽金属元素の一つ。元素記号 Mg 原子番号一二。原子量二四・三〇五。展延性に富む銀白色の金属。地球上に広く存在し、可溶性塩類の形で海水の主要成分となっている。薄い箔や粉末は空気中で強熱すると閃光を発して燃える。還元剤、断熱材、合金材料、フラッシュなどに用いられる。マグネシア。〔遠西医方名物考補遺（1834）〕
3. ② フラッシュ。
   1. [初出の実例]「記念にバウムの写真を撮り度いと思って、町へマグネシウムを買ひに出ましたら」(出典：先生への通信（1910‐11）〈寺田寅彦〉ゲッチンゲンから)

出典　精選版 日本国語大辞典

日本大百科全書(ニッポニカ)

マグネシウム
まぐねしうむ
magnesium

周期表第2族に属し、アルカリ土類金属元素の一つ。

歴史

化合物としては硫酸塩七水和物すなわちエプソム塩が、1695年にN・グルーによって単離されており、また1707年にはバレンチンM. B. Valentineが、チリ硝石を処理したあとの母液から塩基性炭酸マグネシウムを取り出している。これはマグネシアアルバmagnesia albaの名で万能薬として用いられていた（アルバは白いを意味する）。マグネシアmagnesiaということばは小アジアの王国リディアの一古代都市の名称で、元素名としてのマグネシウムの語源と考えられるが、古くはいくつかの異なった物質の名称に冠せられていたようである。マグネシアは今日では酸化マグネシウムをさすが、これとても1755年にイギリスのJ・ブラックが明らかにするまでは石灰すなわち酸化カルシウムと混同されていた。1808年イギリスのH・デービーは、酸化マグネシウムの電解によってマグネシウムアマルガムを得、これを蒸留して金属を単離している。さらに1831年にフランスのビュッシーAntoine-Alexandre Bussy（1794―1882）は、塩化マグネシウムをカリウムで還元することによって、ほぼ純粋な金属を塊状で得ることに成功した。1833年にはイギリスのM・ファラデーが、また、1852年にはドイツのブンゼンが、塩化マグネシウムの融解電解によって金属マグネシウムを得ているが、1886年にドイツでカーナル石KCl・MgCl₂・6H₂Oの融解電解に成功して以来、工業的に生産されるようになった。

［鳥居泰男］

存在

天然に遊離状態では産出しないが、地球上に広く多量に分布している。菱苦土(りょうくど)石、カーナル石、苦灰石（ドロマイト）、滑石、蛇紋(じゃもん)石、石綿などが主要な鉱石であるが、輝石、角閃(かくせん)石などにも含まれる。また可溶性塩類として海水、鉱泉などにも存在している。海水からの効率的・経済的な抽出法が考案されたことにより、マグネシウムの供給は事実上無限と考えられる。また、植物の葉緑素の中にはクロロフィルとして含まれ、動物の生理にも重要な役割を果たしている。

［鳥居泰男］

製法

工業的には無水塩化マグネシウムの融解塩電解法と、炭素による高温還元あるいはカーバイド、フェロシリコンなどによる還元法がある。無水塩化マグネシウムは、カーナル石、にがりあるいは海水から直接とるが、酸化マグネシウムを塩素化してつくることもある。また、クロール法によるチタン製造の際の副生塩化マグネシウムも使われる。電解浴はMgCl₂・NaCl・KClあるいはMgCl₂・2NaClなどの形で660～750℃で電解する。電解槽は鉄または耐火れんが張りで、陽極は黒鉛、陰極は鉄製である。

　フェロシリコンによる還元法は、発明者の名にちなんでピジョン法とよばれている。ドロマイトMgCO₃・CaCO₃を焼成したものに75％ケイ素のフェロシリコン（ケイ素鉄）を加えてブリケット（団鉱）とし、耐熱鋼のレトルトの中に入れて1200℃で熱還元する。これを水銀柱0.001ミリメートル程度の真空で蒸留し、マグネシウムを留出させる。この方法で純度99.7％程度のものが得られる。

　炭素による還元は1900～2400℃で行い、生成したマグネシウム蒸気と一酸化炭素を大量の水素ガスで急冷し、得られたマグネシウム粉末を蒸留し、融解してインゴットとする（純度約90％）。この方法は操作が危険で純度もあまりよくないので、現在ではほとんど行われていない。

　電解マグネシウムの純度は99.90～99.97％程度で、不純物は銅、マンガン、鉄、ケイ素、鉛などである。これらを除去するため、比較的低温で真空蒸留すると99.99％の製品が得られる。

［鳥居泰男］

性質

銀白色の軽い金属で、かなりの展延性があり、薄い箔(はく)や細い針金にすることができる。空気中では表面に酸化物の薄い被膜ができるので光沢がしだいに鈍くなるが、それが内部を保護することになるので比較的安定である。したがって通常の金属マグネシウムは冷水とは反応せず、熱水で初めて反応する。

　　Mg＋H₂O―→MgO＋H₂
　アマルガムにすると冷水とも激しく反応し、また粉末状のものは熱水中で水素を発生して水酸化マグネシウムを生ずる。

　　Mg＋2H₂O―→Mg(OH)₂＋H₂
　通常、希薄な酸には水素を発生して溶ける。濃硫酸とは二酸化硫黄(いおう)、硫化水素を発生して反応し、濃硝酸とは酸化窒素と少量の窒素、一酸化二窒素、水素を発生して反応し、硝酸アンモニウムをも生成する。希硝酸には水素と二酸化窒素を発生して溶ける。アルカリ水溶液には溶けないが、アンモニウム塩が共存すると溶解する。水銀とアマルガムをつくるほか、多くの金属と合金をつくる。エーテル溶液中で多くの有機ヨウ素化合物と反応し、ヨウ化アルキルマグネシウムをつくる。

　薄い箔または粉末を空気中で強熱するとまばゆい光を放って燃え、酸化マグネシウムを生じ、一部は窒化マグネシウムとなる。窒素とは高温で直接反応する。そのほか適当な温度を与えれば、ハロゲン元素、硫黄、炭素、ケイ素、ホウ素などとも直接反応する。

［鳥居泰男］

用途

マグネシウムリボンあるいはマグネシウム粉末としてフラッシュランプ、ゲッター、断熱材などに用いられることはよく知られている。また、チタン、ジルコニウム、ベリリウムなどの純金属製造用還元剤、電気防食などにも使われる。各種マグネシウム合金は実用合金のなかでもっとも軽いので、その特徴を生かして広く使われている。グリニャール試薬としての用途もある。

［鳥居泰男］

人体とマグネシウム

マグネシウムは、人体に約25グラム含まれ、骨にその60～65％が存在し、残りは筋肉、脳、神経、体液などに分布している。生理作用は、骨や歯を形成し、多くの酵素の形成成分として糖質・脂質の代謝などにおける酵素作用の活性化、体内でのタンパク質の合成などに必要である。カルシウムと似た作用があり、とくに骨格においてはカルシウムと拮抗(きっこう)性があることが知られている。食品には動植物全体に分布し、普通の食事から必要な量がほぼとれている。欠乏症は血中脂質の上昇、食欲不振、筋肉痛などがある。腎(じん)機能障害によって過剰症が発症することがある。「日本人の食事摂取基準」（厚生労働省）により、食事からとるべき量については目安量や推奨量が、また、通常の食品以外からの摂取量の上限量が設定されている。

［河野友美・山口米子］

『日本マグネシウム協会マグネシウム技術便覧編集委員会編『マグネシウム技術便覧』（2000・カロス出版）』▽『根本茂著『初歩から学ぶマグネシウム――一番軽い金属構造材』（2002・工業調査会）』▽『糸川嘉則編『ミネラルの事典』（2003・朝倉書店）』▽『日本塑性加工学会編『マグネシウム加工技術』（2004・コロナ社）』▽『外須美夫編『マグネシウムの基礎と臨床　日常診療および周術期における役割』（2005・真興交易医書出版部）』▽『三宅洋左著『知っておきたいマグネシウムの役割　骨粗鬆症・心疾患（虚血性）・肥満予防のための食事』増補（2005・けやき出版）』▽『菱田明・佐々木敏監修『日本人の食事摂取基準2015年版――厚生労働省「日本人の食事摂取基準」策定検討会報告書』（2014・第一出版）』

[参照項目] | デービー | マグネシウム合金

[補完資料] | マグネシウム（データノート） | マグネシウムの性質

周期表

マグネシウムの製造工程

マグネシウム（データノート）
まぐねしうむでーたのーと

マグネシウム
　元素記号　　Mg
　原子番号　　12
　原子量　　　24.305
　融点　　　　648.8℃
　沸点　　　　1090℃
　比重　　　　1.738（測定温度20℃）
　結晶系　　　六方
　元素存在度　宇宙　1.050×10⁶（第7位）
　　　　　　　　　　（Si10⁶個当りの原子数）
　　　　　　　地殻　2.33％（第7位）
　　　　　　　海水　1.29×10⁶μg／dm³

[参照項目] | マグネシウム

出典　小学館　日本大百科全書(ニッポニカ)

改訂新版　世界大百科事典

マグネシウム
magnesium

周期表の第ⅡA族に属するアルカリ土類金属の一つ。天然には炭酸塩，硫酸塩，ケイ酸塩，塩化物などの形のマグネシウム鉱物として広く分布する。海水や鉱泉水中にも可溶性塩類として含まれる。とくに海水1kg中に1.27g程度も含まれ，マグネシウム資源としては重要である。生体中にもつねに存在し，とくに植物の葉緑体中のクロロフィルはマグネシウムを含む複雑な有機錯体で，光合成の中心的役割を果たしている。

性質

銀白色の軽い金属で，モース硬度2.6。半径1.61Åのマグネシウム原子が六方最密充てん（塡）となった構造で，展延性に富み，箔や針金に加工できる。高温ではさらに軟化して変形しやすくなる。原子はネオン原子と同じ電子配列の芯のまわりに2個の3s電子をもつ構造をしており，この3s電子を失ってネオンと同じ構造のMg²⁺になりやすいので，イオン化傾向が高い。このため単体金属は反応性に富み，湿った空気中では徐々に光沢を失い，表面から酸化する。また赤熱以上の温度では強く発光して燃え，酸化物MgOとなるが，この際一部は窒素とも化合して窒化物Mg₃N₂となる。塩素とは激しく反応して塩化物MgCl₂となり，その他のハロゲン，硫黄，リン，ヒ素などとも容易に反応し，つねにMg²⁺イオンを含むイオン性化合物をつくる。また水と煮沸すると徐々に反応し，水酸化マグネシウムMg（OH）₂となり，水素を発生する。

　Mg＋2H₂O─→Mg（OH）₂＋H₂

酸には容易に溶けて水素を発生し，その酸の塩になる。

製法

製錬に用いられるおもな原料はドロマイトMgCO₃・CaCO₃，マグネサイトMgCO₃および海水である。ドロマイトは茨城県，栃木県，大分県などから産出されるが，マグネサイトは日本には存在しない。これらは耐火物としても利用される。マグネシウムはイオン化傾向が大きく，水溶液から析出されない。また酸化物を炭素で還元するのにも種々困難を伴うため，現在工業的に用いられているマグネシウム還元方法は電解法とフェロシリコン還元法である。電解法では，マグネシウム塩化物MgCl₂を塩化カリウムKClと食塩NaClの溶融塩に溶かし（MgCl₂：KCl：NaCl＝6：2：2），陽極に黒鉛，陰極に鋳鉄を用いて，730～750℃で電解する。陰極にMg，陽極にCl₂が発生する。消費電力はマグネシウム1t当り約1万8000kWhである。マグネシウムは陰極室の表面に浮かぶので，これを採取する。陽極で発生する塩素は酸化マグネシウムMgOと反応させMgCl₂とするのに利用される。フェロシリコン還元法の原料は海水からの酸化マグネシウム，またはドロマイトを焼成した酸化マグネシウムである。十分に脱水および炭酸ガスを除いた原料にフェロシリコンの粉末を加えて団鉱とし，これを耐熱鋼製のレトルトに入れ，真空下で約1150℃に加熱する。マグネシウムは還元され，揮発してレトルトの炉の外に出ている部分に凝着，純度の高いマグネシウムとして回収される。この方法は発明者の名前にちなんでピジョンPidgeon法ともいわれる。

用途

実用金属のなかで最も軽いので，軽合金として航空機，車両，カメラなどの材料とされる。欠点は耐食性が悪く，燃えやすいことである。またチタン製錬の際の還元材，ノジュラー鋳鉄用添加剤，アルミニウム合金の添加剤，鉄鋼の防食用などにされる。また燃焼の際の発光を利用してフラッシュランプに，酸素と窒素と化合する性質を利用して高真空をつくるためのゲッターにも用いられる。
執筆者：曽根 興三＋後藤 佐吉

生体とマグネシウム

マグネシウムは生体にとってきわめて重要な必須微量元素の一種で，ヒトでは約25g（体重の0.05%）存在する。多種多様な生理作用をもつ。植物では，葉や種子に含まれ，光合成に必須な葉緑素，クロロフィルの中心金属である。欠乏すると葉が白化する。動物では，大部分が骨格中に化合物として存在する。体液では，その約80%がイオンとして存在する。動物では，欠乏すると痙攣（けいれん）や刺激に過敏になるなどの症状を示す。アルコール依存症患者はマグネシウム欠乏症になりやすい。マグネシウムは多種の酵素反応に必須なイオンとして，代謝に与える影響が大きい。とくに，解糖系酵素やATP依存性酵素の必須因子である。ヘキソキナーゼやエノラーゼなどの糖代謝に関する酵素や，DNAポリメラーゼなどの核酸の合成や分解に関する酵素，脂肪酸酸化におけるアセチルCoA合成酵素，コレステロール合成におけるメバロン酸キナーゼなどの脂質代謝に関する酵素や，グルタミン合成酵素などのアミノ酸代謝に関与する酵素などがある。
執筆者：柳田 充弘

周期表

出典　株式会社平凡社「改訂新版　世界大百科事典」

化学辞典 第2版

マグネシウム
マグネシウム
magnesium

Mg．原子番号12の元素．電子配置1s²2s²2p⁶3s²の周期表2族元素．原子量24.305．3種類の安定同位体(²⁴Mg，²⁵Mg，²⁶Mg)と3種類の放射性同位体が存在する．1808年H. Davy(デイビー)が酸化マグネシウムを電解してアマルガムとして得たが，1829年A.A.B. Bussyが塩化マグネシウムをカリウムで還元してはじめて金属を遊離した．炭酸マグネシウム鉱物は錬金術師にmagnesia albaとよばれており，Davyはこれをもとに元素名magniumを提案したが，magnesiumが定着した．宇田川榕菴は天保8年(1837年)出版の「舎密開宗」のなかで，麻倔涅叟母(マクネシウム)タルク，メタールと記載している．
天然には，りょう苦土石，白雲石，滑石，蛇紋石，石綿などの鉱石中に塩の形で産出する．地殻中の存在度32000 ppm．鉱泉，海水中にも1.29 g dm^－3 含まれている．マグネシウムのハロゲン化物の融解電解で得られる．また，酸化マグネシウムを還元しても得られる．真空蒸留により精製する．銀白色の展性のある軟らかい金属．六方最密格子構造．格子定数a ＝ 0.321，c ＝ 0.521 nm．密度1.74 g cm^－3(20 ℃)．融点649 ℃，沸点1090 ℃．湿った空気中では光沢を失う．強熱するとせん光を放って燃え酸化物を生じる．高温で窒素，ヨウ素，臭素，硫黄，セレン，リン，ヒ素，アンチモン，炭素，ケイ素，ホウ素と直接化合する．塩素とは常温ではげしく反応する．赤熱状態で一酸化炭素，二酸化炭素，酸化窒素，二酸化硫黄を還元し，また多くの金属酸化物を還元して金属を遊離する．冷水には酸化皮膜を生じるのみで反応は進まないが，熱水中では水素を発生し水酸化マグネシウムを生じる．酸には水素を発生して溶け，その酸の塩を生じる．水銀とアマルガムをつくり多くの金属と合金をつくる．エーテル中で有機ハロゲン化合物RXと化合しグリニャール試薬RMgXを生じる．イオンはEDTA滴定により容量分析ができる．
フラッシュランプ，ゲッター，保温材，ベリリウムやチタンなど多くの純金属製造用還元剤などに用いられる．アルミニウムより軽く，アルミニウム，その他との合金は自動車，航空機，ミサイルなどに用いられる．2001年にわが国で超伝導臨界温度が39 K であることが見いだされた二ホウ化マグネシウムMgB₂は，金属系高温超伝導体として注目されている．[CAS 7439-95-4]

出典　森北出版「化学辞典（第2版）」

四訂版 病院で受ける検査がわかる本

マグネシウム（Mg）

基準値

1.2～4.8mg/dℓ

慢性下痢や嘔吐、アルコールの多飲などで低値に

　マグネシウムは、細胞内の酵素的反応（とくにATP産生に関わる経路）や、アミノ酸の活性化・蛋白合成に関与し、リポゾームの保全、RNAやDNAの合成反応、神経・筋における情報伝達などの働きをする電解質（陽イオン）です。

　食物中のマグネシウムの約50％は腸で吸収され、血液中にあるマグネシウムはおもに腎じん臓を通って尿中へ排泄されています。嘔吐おうとや下痢を繰り返したりして腎臓からのマグネシウムの排泄が増加すると、低値になります。

　また、アルコールをたくさん飲むと、下痢をおこしやすくなって便中へのマグネシウムの排泄が増加し、血液中のアルコール濃度が高くなると、尿中へのマグネシウムの排泄が多くなり、低値になります。

　一方、腎不全や尿毒症では、腎臓からの排泄が低下してマグネシウム値は高くなります。

とくに低値に注意

　マグネシウムは、低くても高くても異常ですが、とくに低値（欠乏症）が問題になります。疲れやすい、脱力感、しびれなどを感じ、さらに低くなると筋肉のつれや収縮、ふるえなどが、また頻ひん脈や不整脈、妄想、不安感などが出現したりします。

　筋肉や心臓、神経症状などを認め、マグネシウムが低値ならマグネシウム入りの点滴をし、その原因を明らかにするため血液検査などを追加します。

疑われるおもな病気などは

◆高値→各種腎疾患、脱水、ケトアシドーシス、アジソン病、ビタミンDやリチウム投与など

◆低値→小腸切除手術後、慢性下痢、アルコール依存、各種薬物（ゲンタマイイシン、カルベニシリン、アンホテリシンB、シスプラチン、シクロスポリンなど）

医師が使う一般用語
「マグネシウム」

出典　法研「四訂版 病院で受ける検査がわかる本」

百科事典マイペディア

マグネシウム

元素記号はMg。原子番号12，原子量24.304〜24.307。融点650℃，沸点1095℃。アルカリ土類金属元素の一つ。古くからその存在は知られていたが，1808年デービーが初めて金属を分離。銀白色の金属。軽金属に属する。空気中では表面は酸化マグネシウムの被膜におおわれる。空気中で強く熱すると閃(せん)光を放って燃える。粉末は熱水中で反応して水素を放つ。希酸に可溶，アルカリ水溶液に不溶。純金属は還元剤，脱酸剤などのほか，花火にも用いる。合金は軽合金として航空機など用途が広い。またグリニャール試薬の原料として重要。天然に遊離状態では産出しないが地球上に広く多量に存在し，地殻中での存在量はナトリウム，カリウムに次ぐ（クラーク数1.93）。マグネサイト（菱(りょう)苦土石），ドロマイト（苦灰石），カーナライト，瀉利(しゃり)塩などの鉱物のほか，ケイ酸塩として地殻を構成，また可溶性塩類として鉱泉，海水中に存在。すべての生物に必須の元素で，植物では葉緑素に含まれ光合成に重要な役割を果たす。無水塩化マグネシウムの溶融塩電解，酸化物のフェロシリコンによる還元などでつくられる。

出典　株式会社平凡社

食の医学館

マグネシウム

体内で約300もの酵素の活性化をになっており、筋肉の収縮をうながしたり、神経の興奮を鎮める、体温や血圧を調節するなどの作用をもちます。マグネシウムが不足すると、筋肉の収縮がうまくいかなくなって、手足にふるえやけいれんが現れます。これが血管で起こると、狭心症(きょうしんしょう)や心筋梗塞(しんきんこうそく)につながりかねません。また、神経の働きにも影響がでて、イライラしたり興奮しやすくなります。
　マグネシウムはカルシウム以上に不足しがちなミネラルです。とくに、ストレスの多い人、加工食品やお酒の好きな人、外食の機会が多い人は、積極的に摂取するべき。また、マグネシウムはカルシウムとの摂取比率がたいせつで、Ca対Mg＝2対1の比率が理想的とされます。
　マグネシウムはコンブ、ホウレンソウ、ヒジキなどに多く含まれており、成人1日あたりの推奨量は男性320～370mg、女性270～290mgです。

出典　小学館

ブリタニカ国際大百科事典 小項目事典

マグネシウム
magnesium

元素記号 Mg ，原子番号 12，原子量 24.3050。周期表2族。天然には炭酸塩，硫酸塩，ケイ酸塩などとして多量に産する。地殻存在量 2.33%，海水中の含有量 1290 mg/l 。植物の葉緑体中にはクロロフィルとして存在する。動物の生理にも重要な役割を果している。マグネシウムの化合物は古くから知られていたが，1808年に H.デービーによって単体金属が得られた。工業的には塩化物の溶融塩電解法，フェロシリコンの熱還元法の2法によって製錬されている。金属は銀白色の軽金属。融点 650℃，比重 1.741。マグネシウム合金はすぐれた可削性，軽さ，強度をもつ構造材料として需要は著しい。航空機をはじめ，各種輸送機械，紡績，光学器械などに用いられるほか，還元冶金，電気防食などにも応用されている。

出典　ブリタニカ国際大百科事典 小項目事典

漢方薬・生薬・栄養成分がわかる事典

マグネシウム【magnesium】

主要ミネラルのひとつ。元素記号はMg。カルシウムやリンとともに、骨や歯に不可欠な栄養素。魚介類、種実類、豆製品、海藻類などに多く含まれる。体内で化学反応を促す約300種類の酵素の働きを助ける重要な役割をもち、エネルギー代謝や核酸の合成に関わるなど多種多様な代謝に深く関与するほか、エネルギー産生、筋肉の収縮調節、血圧の正常化、体温調節、虫歯予防、動脈硬化・高血圧・心臓病の予防などに効果があるとされる。

出典　講談社

栄養・生化学辞典

マグネシウム

　原子番号12，原子量24.3050，元素記号Mg，2族（旧IIa族）の元素．必須ミネラル．多くの酵素の活性に必要．欠乏すると，痙攣などを起こす．ヒト血清の正常値は，1.5〜2.5mEq/l．第六次改定日本人の栄養所要量は18〜29歳の男性で1日に310mg，女性で250mgとされている．

出典　朝倉書店

世界大百科事典（旧版）内のマグネシウムの言及

【海水】より

…これらのイオンは，周囲に水分子を強く引きつけ溶液中に単独で安定に存在している。　2価のイオン，例えばマグネシウムイオンMg^2＋と硫酸イオンSO₄^2－になると，溶液中で単独の水和イオンとして存在するとともに，イオン間に引きあう力が働いて接近し，見かけ上，電荷をもたない硫酸マグネシウムMgSO₄⁰となっている部分ができる。これをイオン対と呼んでいる。…

【軽金属工業】より

…金属工業のうち，比重の比較的小さい金属，すなわち軽金属を扱う工業。軽金属には，アルミニウム，マグネシウム，チタン，ベリリウム，リチウムなどがあるが，とくにアルミニウムは鉄に次いで生産量が多く，軽金属の代表であるので，ここではアルミニウム工業を中心に述べる。
［アルミニウム］
　原鉱石(ボーキサイトなど)からアルミナAl₂O₃を製造する化学的工程と，その電解工程(アルミ1t当り約1万5000kWhを要する)の2過程を要する高度な電気化学工業で，その発達には苛性ソーダ，フッ化物，電力など関連工業の発達，高品位の原鉱石ボーキサイト(Al₂O₃50％以上含有)と，豊富で安価な発電地帯を有することが条件となる。…

※「マグネシウム」について言及している用語解説の一部を掲載しています。

出典｜株式会社平凡社「世界大百科事典（旧版）」