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π結合 パイけつごうπ-bond

ブリタニカ国際大百科事典 小項目事典の解説

π結合
パイけつごう
π-bond

σ 結合に対する語。化学結合のうち共有結合を大きく分類すると,結合軸に対して軸対称性 (軸を回転軸とする回転対称) をもつ σ 結合と,軸対称性をもたない π 結合に分けられる。 π 結合は,結合軸に対して直交し,かつ互いに平行な2個の p 軌道や d 軌道の重なりによって生じる。一般に二重結合は1個の σ 結合と1個の π 結合よりできており,しかも π 結合は σ 結合に比べて弱いことが知られている。二重結合をもつ化合物が一般に種々の化学変化を起しやすいのは,この弱く,切れやすい π 結合によるものである。 (→軌道 )

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世界大百科事典 第2版の解説

パイけつごう【π結合 π bond】

互いに結合する二つの原子を結ぶ方向にのびた価電子軌道の重なりによって形成される共有結合がσ結合と呼ばれるのに対して,二つの原子を結ぶ方向と直交する方向にのびた価電子軌道の重なりによって形成される共有結合をπ結合と呼ぶ。エチレンCH2=CH2の炭素原子はsp2混成軌道を用いて,2個の水素原子,1個の炭素原子とを合わせて3本のσ結合をつくり,残りの一つの価電子が2pz軌道に入っている。この際,隣り合う炭素原子の2pz軌道どうしの重なりでπ結合がつくられる。

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大辞林 第三版の解説

パイけつごう【π結合】

二個の π 電子から成る電子対を、二原子が共有することによって形成される化学結合。炭素原子間の二重結合は、一個の σ 結合と一個の π 結合から成り、三重結合は一個の σ 結合と二個の π 結合から成る。 → シグマ結合

π結合

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日本大百科全書(ニッポニカ)の解説

π結合
ぱいけつごう
π-bond

π電子によって形成される化学結合。一重結合(単結合)はσ(シグマ)結合のみであるのに対し、多重結合はσ結合とともにπ結合が加わったものである。π電子は結合軸に対して直角方向のp電子であり、結合軸からみて上部と下部とで電子雲(電子は原子核の周りに雲のように広がっている。このようすを電子雲とよんでいる。古典的には電子は1、2、3……個と数えているが、量子化学では各電子は雲の形で表す)の重なりをもつ。これがπ結合軌道であり、この軌道を利用した結合をπ結合という。π結合は結合軸をx軸にとるとき、pypypzpz軌道の間に生ずる。共役二重結合の場合は、π結合が非局在化する。[下沢 隆]
『斎藤勝裕著『絶対わかる化学結合』(2003・講談社)』

出典 小学館 日本大百科全書(ニッポニカ)日本大百科全書(ニッポニカ)について 情報 | 凡例

世界大百科事典内のπ結合の言及

【化学結合】より

…最後に残ったp軌道は六角形の面を節面として図4のように配列され,両隣のp軌道と結合をつくる。このように節面のある結合はπ結合と呼ばれ,そこにいる電子をπ電子と呼ぶ。p軌道には1個の電子しかないので,結合が電子対から成るという考え方では図4のエチレンの場合はよいがベンゼンのように両隣がある場合には考えにくい。…

※「π結合」について言及している用語解説の一部を掲載しています。

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